Dove si può comprare l'acido nitrico?

Sommario:

1. Dove si può comprare l'acido nitrico?
2. Cosa si fa con l'acido nitrico?
3. Quanto costa l'acido nitrico?
4. Come si raffina l'oro?
5. Qual è la base coniugata dell acido nitrico?
6. Cosa contiene l acido nitrico?
7. Quanto pesa 1 mole di acido nitrico?
8. Come si trova la base coniugata di un acido?
9. Quale di queste sostanze può comportarsi sia da acido che da base?
10. Come si dissocia acido nitrico?
11. Quanti grammi di una sostanza avente peso molecolare pari a 100 sono necessari per preparare 10 ml di una soluzione 2 5 M?

Dove si può comprare l'acido nitrico?

Amazon.it: acido nitrico.

Cosa si fa con l'acido nitrico?

Usi. Buona parte dell'acido nitrico è impiegata per la produzione di concimi e fertilizzanti (ad esempio, il nitrato di ammonio). L'acido nitrico è inoltre largamente impiegato in tutto il mondo per la lavorazione artistica professionale di platino, oro e argento.

Quanto costa l'acido nitrico?

Il prezzo è di circa 10 euro al litro in base alla percentuale di purezza.

Come si raffina l'oro?

Versa 30 ml di acido nitrico per ogni 31,10 g d'oro nel recipiente. Lascia che l'acido reagisca con l'oro per 30 minuti. Aggiungi 120 ml di acido cloridrico o muriatico per ogni 31,10 g d'oro nel recipiente. Lascia riposare la soluzione per una notte intera, in modo che le esalazioni si disperdano.

Qual è la base coniugata dell acido nitrico?

Acidi forti inorganici e loro basi coniugate acido nitrico (HNO3) acido iodidrico (HI) acido perclorico (HClO4)

Cosa contiene l acido nitrico?

Cosa è l'Acido Nitrico? L'acido nitrico è un acido ternario minerale con formula chimica HNO3. Ha un'azione ossidante molto forte, capace di attaccare quasi tutti i metalli e per questo motivo è conosciuto anche con il nominativo di acquaforte. Lo si trova in natura sotto forma di sali (nitrati) solubili in acqua.

Quanto pesa 1 mole di acido nitrico?

Per es.: l'acido nitrico (HNO3); essendo il peso atomico dell'H, dell'N e dell'O, rispettivamente, 1, 14 e 16 dalton, il peso molecolare relativo, e quello molare dell'acido nitrico è pari a: 1 + 14 + (16 x 3) = 63 g/mol.

Come si trova la base coniugata di un acido?

Ogni acido, donando il proprio protone, si trasforma in una base, chiamata base coniugata; analogamente ogni base, accettando il protone, si converte nel corrispondente acido coniugato. Nel caso dell'acido H3PO4, quando esso cede uno ione H+ si trasforma in H2PO4–; è proprio questa la sua base coniugata.

Quale di queste sostanze può comportarsi sia da acido che da base?

Tutte le sostanze che, come l'acqua, possono comportarsi sia da acido sia da base (a seconda delle sostanze con cui reagiscono) sono dette anfotere o anfiprotiche.

Come si dissocia acido nitrico?

L'acido nitrico puro e anidro è un liquido incoloro che esposto alla luce si colora in giallo per lenta decomposizione in acqua, ossigeno e ipoazotide; questa resta disciolta nell'acido conferendogli un colore giallo più o meno carico.

Quanti grammi di una sostanza avente peso molecolare pari a 100 sono necessari per preparare 10 ml di una soluzione 2 5 M?

Quanti grammi di una sostanza avente peso molecolare pari a 100 u.m.a. sono necessari per preparare 10 ml di una soluzione 2,5 M? Pg = n x PM = 0,0g/mol = 2,5g.